（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施有：控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的浓度、适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等；

　　故答案为：控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的浓度（适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等）；

　　（2）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，发生的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；

　　故答案为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；

　　（3）①由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应反应方程式为：2Na2CO3+SO2+H2O=2 NaHCO3+Na2SO3；

　　故答案为：2Na2CO3+SO2+H2O=2 NaHCO3+Na2SO3；

　　②通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，阳极2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-⇌H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3，实现Na2SO3的循环利用；

　　故答案为：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3；阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3- H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3；

　　（4）A．处于曲线上的点为饱和溶液状态，A点在曲线上方，应为过饱和溶液，故A错误；

　　B．B点为生成晶体的转折点，两种晶体可以共存，故B正确；

　　C．由于冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O，应在维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故C错误；

　　故答案为：B；

　　（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，

　　A．Na2SO3吸收二氧化硫发生的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3最多吸收二氧化硫1mol；

　　B．Na2S 吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol；

　　C．Ba（NO3）2 吸收二氧化硫反应化学方程式为Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑：1molBa（NO3）2最多吸收二氧化硫3mol；

　　D．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5mol；

　　吸收量最多的是Ba（NO3）2；

　　故答案为：C．