A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A错误；

　　B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，P点溶质为NaCl，M点溶质为醋酸钠促进水电离，所以在相同温度下，P点水电离的c（H+）小于M点水电离的程度，故B错误；

　　C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，在M点的溶液中，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+）=0.05mol/L，故C错误；

　　D．N点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+），故D正确；

　　故选D．