Ⅰ.CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用.(1)常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1______V2(填
Ⅰ.CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用.
(1)常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1______ V2 (填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
Ⅱ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______.
A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变
C.1molH-H键断裂同时形成2mol H-O
D.H2的体积分数不变
(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为______.
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为______.
(4)若降低温度,K值减小,则反应的△H______0(填“>”或“<”).
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”).