甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式K=[CH3OH][CO]•[H2]2
[CH3OH][CO]•[H2]2
,△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②300℃时,将容器的容积压缩到原来的12,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母).
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
③其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.300℃时,H2的转化率随时间的变化如图所示,请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=b−a−4c2
b−a−4c2
kJ•mol-1.