制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．已知a．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ•mol-1b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ

　　制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．

　　【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．

　　已知a．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ•mol-1

　　b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

　　（1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式______．

　　【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．

　　（2）该电池中正极的电极反应式为______．

　　【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）生产甲醇．

　　（3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

　　反应时间/min

　　物质的量浓度/mol•L-1031012C（H2）2 C（CO） 0.5000.2500.250C（CH3OH）00.5000.7500.750①0～10min，v（H2）=______，该温度下此反应的化学平衡常数为______，平衡时容器内的压强与起始压强比为12

　　12

　　．

　　②下列说法正确的是______（填字母序号）

　　a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大

　　b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

　　c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆

　　③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol•L-1，c（H2）=0.652mol•L-1，请在图中用曲线表示112min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．