二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2

　　二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

　　反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

　　反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2

　　反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3

　　相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示

　　温度/K反应I反应Ⅱ已知：

　　K1>K2>K1′>K2′298K1K2328K1′K2′回答下列问题：

　　（1）反应Ⅰ的自发性___（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为___，反应Ⅲ的△H3和△H1、△H2的关系___反应．

　　（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是___．

　　（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___．

　　（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：

　　①试判断t2时改变的条件是___或___．

　　②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．