甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生产甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g

　　甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．

　　（1）工业生产甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

　　已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；

　　2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

　　①计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=______．

　　②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有______（填字母序号）．

　　A．容器中混合气体的密度不变化 B．CO百分含量保持不变

　　C．容器中混合气体的压强不变化 D．有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成

　　（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，试回答下列问题：

　　①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

　　②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为______．

　　（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．

　　①该电池工作时，OH-向______极移动（填“a”或“b”）；

　　②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______．