【已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和】

　　已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．

　　资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

　　（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．

　　可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、

　　Na0H溶液、氨水．

　　请你参与并完成以下实验探究过程：

　　Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．

　　假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．

　　假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．

　　Ⅱ、设计并实施实验方案

　　（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．

　　（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．

　　（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加______，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末______，

　　并有______．仅除去铝②再往大试管中加______，充分反应．固体______，

　　溶液______．证明含有铁③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．

　　（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （______　）

　　A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g

　　B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4

　　C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%

　　D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

　　（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．