合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NOO3反应ⅠNO2CO(NH2)2

　　合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．

　　（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NOO3

　　反应ⅠNO2CO(NH2)2

　　反应ⅡN2

　　①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是___mol．

　　②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是___．

　　（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：___．

　　（3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．

　　①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数表达式K=___．关于该反应的下列说法正确的是___（填序号）．

　　a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

　　b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

　　c．降低温度使尿素的转化率增大

　　②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率v（正）（CO2）___b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___．