甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）

　　甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L．

　　（1）该反应的化学平衡常数表达式为___．

　　（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）=___ L．

　　（3）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）建立化学平衡状态时的标志是___（填字母）．

　　A．CO的含量保持不变               

　　B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

　　C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      

　　D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

　　（4）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___．

　　（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

　　①写出阳极的电极反应式___

　　②写出除去甲醇的离子方程式___．