甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数

　　甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

　　化学反应平衡常数温度（℃）500800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K12.50.15②H2（g）+CO2（g）⇌H2O （g）+CO（g）K21.02.50③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）K3（1）反应②是___（填“吸热”或“放热”）反应．

　　（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___K（B）（填“>”、“<”或“=”）．

　　（3）500℃K3=___；反应③△H___0（填“>”“=”或“<”）

　　在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）___v（逆） （填“>”“=”或“<”）

　　（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___．