甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ

　　甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

　　ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1

　　ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1

　　Ⅱ2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

　　（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为___．

　　（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为14，则此温度下该反应的平衡常数K=___，CH4的转化率为___．

　　（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）

　　科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

　　①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．

　　②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___．

　　（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

　　①E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为___．

　　②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因___．

　　（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．

　　①N电极上的电极反应式为___．

　　②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol．

　　（6）常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图5所示，根据图5中信息回答下列问题．（ 气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）

　　①曲线___ （填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；

　　②NaCl的物质的量浓度为___．CuSO4的物质的量浓度为___．

　　③t2时所得溶液的pH为___．