【甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是______：a．恒温】

　　甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：

　　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

　　（1）能够说明该反应已达到平衡的是______：

　　a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

　　b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

　　c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

　　d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH

　　（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

　　①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　②T1和T2温度下的平衡常数：K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．

　　①甲醇完全燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2点燃

　　2CO2+4H2O

　　2CH3OH+3O2点燃

　　2CO2+4H2O

　　．

　　②请写出从C口通入O2发生的电极反应式______．

　　（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．

　　①该反应的离子方程式2Cl-+2H2O 电解 .

　　2OH-+H2↑+Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 电解 .

　　2OH-+H2↑+Cl2↑

　　．

　　②电解开始后在电极______的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．