目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平

　　目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：

　　化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1K12.50.340.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3请回答下列问题：

　　（1）反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应．

　　（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S______0（填“＞”、“=”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

　　（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．

　　A．缩小反应容器的容积

　　B．扩大反应容器的容积

　　C．升高温度

　　D．使用合适的催化剂

　　E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

　　（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正______v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

　　（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是______．

　　（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．