【甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283kJ·mol—1CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—725kJ·mol—1若要求得CO(g)＋2H2(g)＝C】

　　甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。

　　（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283kJ·mol—1

　　CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1

　　若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。

　　（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

　　根据题意回答下列问题：

　　①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；

　　升高温度，K值          （填“增大”、“减小”

　　或“不变”）。

　　②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。

　　③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。

　　a．氢气的浓度与原平衡比减少       b．正、逆反应速率都加快

　　c．甲醇的物质的量增加             d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

　　④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。