工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（热量用E1、E2

　　工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

　　CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

　　（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

　　（热量用E1、E2或E3表示）。

　　（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。

　　（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

　　（4）在一定温度下，若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

　　（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。