考点：

　　中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

　　专题：

　　科学探究．

　　分析：

　　甲：

　　（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；

　　（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；

　　乙：根据铁可以和酸反应解答；

　　根据反应物和生成物书写化学反应方程式，

　　加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；

　　甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；

　　（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；

　　乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；

　　该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

　　A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和，．

　　答案：

　　究环节

　　甲同学的探究

　　乙同学的探究

　　提出问题

　　A3溶液为什么不变红？

　　B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）

　　做出猜想

　　实验过程中，酚酞变质了？

　　猜想一：NaCl猜想二：NaClHCl

　　实验验证

　　（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）

　　（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7

　　取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立

　　交流反思

　　（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．

　　（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．

　　（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

　　点评：

　　要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．