溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。（1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。氯化钠溶液中的溶剂是。20℃时，硝酸钾的溶解度
溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。
（1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是 。20℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。30℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
①溶液A中的溶质为 。
②操作II的名称是 。
③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 。
（1）水 30 大于
（2）①NaCl、Ca(OH)2
②过滤
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O
分析：（1）由溶剂的判断方法可以确定氯化钠溶液中的溶剂；运用溶解度曲线，比较两种物质在指定温度下溶解度的大小；
（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl；根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；溶液B中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．据此分析判断即可．
（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶剂为水．由溶解度曲线图：20℃时，硝酸钾的溶解度约为30g；30℃时，硝酸钾溶解度曲线处于氯化钠的曲线之上硝酸钾的溶解度大于氯化钠．
（2）①CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A中有生成的Ca（OH）2和样品中的NaCl，故溶液A中的溶质为NaCl、Ca（OH）2；
②把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法；
③溶液B中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，都能与盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：（1）水；30；大于；（2）①NaCl、Ca（OH）2；②过滤；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O．