乙醇的物理性质

　　无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.

　　外观与性状：无色液体,有酒香.

　　熔点(℃)：-114.1

　　沸点(℃)：78.3

　　相对密度(水=1)：0.79

　　相对蒸气密度(空气=1)：1.59

　　饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

　　燃烧热(kJ/mol)：1365.5

　　临界温度(℃)：243.1

　　临界压力(MPa)：6.38

　　辛醇/水分配系数的对数值：0.32

　　闪点(℃)：12

　　引燃温度(℃)：363

　　爆炸上限%(V/V)：19.0

　　爆炸下限%(V/V)：3.3

　　溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.

　　三、乙醇的化学性质

　　1．与金属反应

　　2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2

　　结论：

　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.

　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.

　　2．与氢卤酸反应

　　C2H5OH+HBr==C2H5Br+H2O

　　C2H5OH+HX==C2H5X+H2O

　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.

　　3．氧化反应

　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热

　　CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.

　　2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O工业制乙醛

　　4．消去反应

　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

　　C2H5OH+HOC2H5==C2H4+H2O

　　（2）分子间消去制乙醚

　　C2H5OH+HOC2H5==C2H5OC2H5+H2O（乙醚简介）(140℃浓硫酸）

　　5.其他

　　C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O