（1）有下列物质①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3•H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是______（填序号）化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10

　　（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3•H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是______（填序号）

　　化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7

　　Ka2=5.61×10-11（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为______

　　（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

　　①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______．（填溶液前序号）

　　②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）______c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

　　③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因______

　　④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是______．

　　⑤NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

　　（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______．