（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，钠离子、碳酸根离子间存在离子键，属于离子晶体，原子电子层数越多，其原子半径越大，钠原子核外三层电子，碳、氧原子两层电子，所以原子的半径从大到小依次为：Na>C、O，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以C>O，所以元素原子的半径从大到小依次为Na>C>O，

　　故答案为：离子；Na>C>O；

　　（2）以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，即反应1：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，

　　故答案为：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；

　　（3）反应1：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，从溶液中分离出固体，采用过滤的方法，

　　故答案为：过滤；

　　（4）经过滤（操作X）、洗涤得NaHCO3微小晶体（晶体A），从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，在低温条件下，通入氨气，增大NH4+的浓度，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，并向滤液中加入细粉状的氯化钠，使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，

　　故答案为：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；

　　（5）加入足量的BaCl2溶液：发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3～BaCO3，根据原子守恒，通过称量沉淀碳酸钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，恒重操作后最终得到固体b（g）为BaCO3，根据碳守恒，纯碱的质量分数=106b197a