【设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的.某合作-查字典问答网
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  【设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究.实验一:检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙.【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都】

  设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究.

  实验一:检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙.

  【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的___(填符号),所以具有相似的化学性质.但由于解离出的Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同.设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验.

  【设计方案并实验】 实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中,通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中,请加

  ___溶液出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式___.

  【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和___.据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论.

  【实验探究】

  实验二:有一种白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如图实验:

  (1)上述实验中,过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和___.

  (2)小晶同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含有___.

  (3)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验.实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中,加入过量

  ___.有气泡产生,沉淀全部消失.白色固体样品中一定含有

  ___.(4)小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在.其理由是(用化学方程式表示):___.如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为___即可.

  【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论.

1回答
2020-10-30 18:45
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荆林海

  实验一:【分析】氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子,其离子符号为:OH-.

  【设计方案并实验】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式分别是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.

  【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和性质,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论.

  实验二:(1)过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗.

  (2)白色固体溶于水形成无色溶液,说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠,因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀.

  滴加酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性,含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种;加入过量氯化钡溶液生成沉淀,说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种,则白色固体中一定不含硝酸钡.

  向红色溶液中滴加过量的稀硝酸和硝酸银溶液,得到无色溶液和沉淀,说明沉淀不溶于稀硝酸,应为氯化银沉淀,说明溶液B中一定含有氯化钠,但氯化钠是生成的还是原混合物中的无法确定.

  (3)沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钡不与酸反应,取少量沉淀C于试管中,加入过量稀盐酸,有气泡产生,沉淀全部消失,说明沉淀全部是碳酸钡,一定不是硫酸钡,即说明原混合物中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠.

  (4)小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在,是因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.

  如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可,碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,不影响氯化钠的测定.

  故答案为:实验一:【分析】OH-;

  【设计方案并实验】CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(或Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH).

  【方法感悟】性质.

  实验二:(1)漏斗;(2)硫酸钠;(3)稀盐酸;(4)BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;硝酸钡溶液.

2020-10-30 18:48:40

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