（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．

　　（2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

　　（3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合．

　　【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3．

　　【交流讨论】白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立．

　　【设计实验】由于碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色，所以，设计实验如下：

　　实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液无色酚酞试液变红       猜想成立故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3；

　　【交流讨论】①丙；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存．

　　【设计实验】： 无色酚酞试液无色酚酞试液变红       ．