（2014•江都市一模）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②相关物质的溶解

　　（2014•江都市一模）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．

　　资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；

　　②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

　　温度/℃FeSO4（NH4）2SO4xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

　　【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

　　某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

　　（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的______作用；

　　（2）操作①中发生反应的化学方程式为______；

　　（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是______；

　　（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是______，过滤后得到的固体中一定含有的物质是______；

　　（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→______→______→d；

　　a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

　　（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是______；

　　A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗

　　B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

　　【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成

　　【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．

　　回答下列问题：

　　（7）实验中生成的NH3能使湿润的______变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式______，属于______反应；

　　（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______；

　　（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，______，则说明沉淀已经洗涤干净；

　　（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）

　　______；

　　为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示．则：

　　（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=______；

　　（12）写出A点到B点发生反应的化学方程式FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O △ .

　　FeSO4+（NH4）2SO4•2H2O+4H2O

　　FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O △ .

　　FeSO4+（NH4）2SO4•2H2O+4H2O

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