氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．（1）①SNCR-SC-查字典问答网

来自戚浩峰的问题

　　氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-16

　　氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．

　　（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：

　　4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；

　　6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；

　　6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；

　　反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H=___ kJ•mol-1

　　②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式___；

　　（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有___（填字母序号）

　　A．容器中混合气体的密度保持不变

　　B．NH3（g）百分含量保持不变

　　C．容器中混合气体的压强保持不变

　　D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成

　　②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是___（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是___．

　　（3）如图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式___；生产中可分离出的物质A的化学式为___．

1回答

2020-10-30 20:12

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陈瑞

　　（1）①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；

　　②6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；

　　③6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；

　　依据盖斯定律①-②得到N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+179.8kJ•mol-1；

　　故答案为：+179.8；

　　②由于液氨的电离方程式为2NH3（l）⇌NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，而尿素的化学式为CO（NH2）2，可知该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl，

　　故答案为：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；

　　（2）①A．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故A错误；

　　B．NH3（g）百分含量保持不变，说明到达平衡，故B正确；

　　C．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故C正确；

　　D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成，都表示逆反应速率，不能说明到达平衡，故D错误；

　　故答案为：BC；

　　②根据图可知，在600℃时催化效果最好的是Ru，b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，

　　故答案为：Ru；b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Ru比Fe的催化能力更强．

　　（3）以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，正极生成铵根离子在电解质溶液中可以分离出氯化铵；

　　故答案为：N2+8H++6e-═2NH4+；NH4Cl．

2020-10-30 20:15:34