工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也-查字典问答网
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来自陈毅辉的问题

  工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关,因此,测试和控制溶液的pH具有重要意义.(1)常温下,下列事实一定能证明HA是弱电解质的是___

  工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关,因此,测试和控制溶液的pH具有重要意义.

  (1)常温下,下列事实一定能证明HA是弱电解质的是___.

  ①常温下HA溶液的pH小于7

  ②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗

  ③常温下NaA溶液的pH大于7

  ④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1

  ⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应,放出的H2体积HA多.

  ⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍,pH约为2.8

  (2)常温下,①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液可能

  呈___(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液可能呈___(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因___.

  (3)①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是___

  A.溶液的体积10V甲≥V乙

  B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙

  C.若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙

  D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

  (4)若HA为弱酸,一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液,向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液pH 的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有___.

  A.氨水和氯化铵混合溶液 B.硝酸和硝酸钠溶液

  C.盐酸和氯化钠混合溶液 D.醋酸和醋酸钠溶液

  (5)某二元酸(化学式用H2B表示 )在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-⇌H++B2-.在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,c(B2- )+___=0.1mol•L-1.

  (6)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___.

1回答
2020-10-30 21:42
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崔汉国

  (1)①常温下HA溶液的pH小于7,只能证明其为酸,不能证明其为弱酸,故错误;

  ②溶液的导电性与离子浓度成正比,用HNA溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明亚硝酸的电离程度,所以不能证明亚硝酸为弱电解质,故错误;

  ③常温下NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,所以能说明HA酸为弱酸,故正确;

  ④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1,说明酸不完全电离,溶液中存在电离平衡,所以能说明酸为弱酸,故正确;

  ⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应,放出的H2体积HA多.说明HA的浓度大于盐酸的,所以HA是弱酸,故正确;.

  ⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍,pH约为2.8说明酸中存在电离平衡,则酸为弱电解质,故正确;

  (2)①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合,假设酸是弱酸,此时酸剩余,溶液显示酸性,假设酸是强酸,此时溶液显示中性,故答案为:ac;

  ②)将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,假设酸是弱酸,此时恰好反应,得到强碱弱酸盐,弱酸的阴离子水解显示碱性,即A-+H2O⇌HA+OH-,溶液显示碱性,假设酸是强酸,此时溶液显示中性,

  故答案为:bc;A-+H2O⇌HA+OH-;

  (3)A.若酸强酸,则依据溶液吸稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10-3=V×10-4,解得V=5Oml,则10V甲=V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,故A正确;

  B.pH=3的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)甲=Kwc(H

2020-10-30 21:45:05

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