【某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2MnO2.2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2】

　　某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

　　（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 MnO2 .

　　2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2H2O2 MnO2 .

　　2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　；

　　（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O2 高温 .

　　2Fe2O3+8SO2

　　4FeS2+11O2 高温 .

　　2Fe2O3+8SO2

　　；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸______吨．

　　（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是______；

　　（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强______．

　　压强/Mpa

　　转化率

　　温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

　　①A中盛放的试剂是______；

　　②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是______，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案______ （填“可行”或“不可行”），说明理由______；

　　③C中盛放的试剂是______，其作用是______；

　　（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是______．