【提出猜想】第六中猜想是：氯化钠和氢氧化钠；

　　【进行实验】（1）（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小王取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；因为 NaCl溶液呈中性不能使无色酚酞试液变红色；

　　（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生，说明原溶液中一定含有的溶质是碳酸钠；

　　【讨论交流】

　　（1）根据实验中的现象可确定原溶液中一定存在碳酸钠，所以就排除了猜想一、三、六，还剩下猜想二、四、五；

　　【继续实验】

　　继续实验的目的是先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

　　【实验结论】

　　根据以上实验现象可确定原溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠

　　【实验反思】

　　（1）加入酚酞试液溶液呈无色，说明原溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠，只含有氯化钠，所以溶液中的阴离子是

　　Cl-；

　　（2）若“【继续实验】（2）”中，加入酚酞溶液呈无色，说明溶液不显碱性，则得出的实验结论是一定不存在氢氧化钠，还可能含有氯化钠．

　　故答案为：【提出猜想】氯化钠和氢氧化钠（化学式也可）

　　【进行实验】（1）一； （2）碳酸钠（或Na2CO3）

　　【讨论交流】（1）3（或三）；

　　【继续实验】（1）CaCl2（其它合理答案也可）； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（其它合理答案也可）；

　　【实验结论】五

　　【实验反思】（1）Cl-；（2）原溶液一定不存在氢氧化钠，还可能含有氯化钠（其它合理答案也可）