（1）镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，氮化镁与盐酸反应能够生成两种盐即氯化镁和氯化铵，方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故答案为：MgO；Mg3N2；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

　　（2）①相同物质的量的F2、C12、Br2、I2所含能量依次降低，所以abcd分别表示生成HI、HBr、HCl、HF的能量变化，故答案为：HF；

　　②A、相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力，故正确；

　　B、根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；

　　C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H<0，故正确；

　　D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，故错误；

　　故选：ABC；

　　③由图象得Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，

　　Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

　　将第一个方程式与第二方程式相减得MgBr2（s）+F2（g）=MgF2（s）+Br2（l）△H=-600kJ•mol-1，

　　故答案为：MgBr2（s）+F2（g）=MgF2（s）+Br2（l）△H=-600kJ•mol-1；

　　（3）CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，所以镁元素的化合价是+2价，CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，氢氧化镁与氯化氢会继续反应生成氯化镁和水，所以水解方程式为：2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg（OH）2↓，

　　故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg（OH）2↓．