实验一：取10g质量分数2%氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色（此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量），发生的反应为氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠和水，对应的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．

　　实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．

　　（1）【提出猜想】

　　由于实验一结束得到的是无色溶液，此时溶液中含有酚酞，所以应该不是氢氧化钠有剩余，因为酚酞遇碱变红．所以猜想二不合理，其理由是若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．

　　（2）【设计实验】由于给出了实验结论为猜想三成立，也就是有剩余的盐酸，所以也就是要设计实验证明有盐酸，此时可以采用活泼的金属或者是碳酸盐等，对应有气泡，也可以加入氧化铜等金属氧化物，对应的现象是固体溶解等．也可以滴加石蕊，如果石蕊变红，则也是说明猜想三成立．答案不唯一，合理即可．

　　（3）取10g质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，当溶液pH=7时，共用去稀盐酸7.3g．

　　设稀盐酸中HCl的质量为x

　　NaOH+HCl═NaCl+H2O

　　40 36.5

　　10g×2% x

　　4036.5