来自马晓薇的问题
对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RTlnQ都知道如果∆G
对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RTlnQ都知道如果∆G
3回答
2020-10-30 18:34
对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RTlnQ都知道如果∆G
对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RTlnQ都知道如果∆G
不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能...
如果对于同一个反应能不能说如果∆G越负,反应越彻底或者更容易呢?
也就是Q越小咯(因为标准吉布斯自由能变,就是你这里的∆G‘对于同一个反应是常值),那就是说正向反应受阻,反应不彻底。Q的意义你知道吗?就是这个条件下的实验平衡常数。