一个化学反应能否自发进行,既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关.一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向,但焓和熵都不是唯一因素,我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行.在等温、等压条件下,化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的.化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示.且△G＝△H－T△S：当△G＝△H－T△S＜0时,反应向正反应方向能自发进行.当△G＝△H－T△S＝0时,反应达到平衡状态.当△G＝△H－T△S＞0时,反应不能向正反应方向自发进行.在一定条件下,自发反应总是向△H－T△S＜0的方向进行,直至达到平衡状态.

　　其中若聚集状态由小变大则△S大于零

　　同一放热反应，反应物分别是固体和液体，能量变化有何不同

　　固体需要吸热变为液体在吸热变为气体所以气体能量大于液体大于固体所以放出热量自然是气态大于液态大于固态另外固液气混乱程度依次增大