①相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力，故正确；

　　②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；

　　③氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；

　　④能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误；

　　⑤Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，

　　Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

　　将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol-1，故正确；

　　故选：B．