是的!

　　这个是涉及热力学的.

　　人教版化学教材选修四《化学反应原理》

　　反应热那块有个公式,用来判断一个反应能否自发进行：

　　△G（吉布斯自由能）=△H（焓变）-T（热力学温度/绝对温度）×△G（熵变）

　　以△S为横轴,△H为纵轴建系第四象限亮绿灯,任何温度下自发进行第二象限红灯任何温度下正反应非自发,逆反应自发进行第一象限高温自发进行低温非自发第三象限与上相反

　　在第四象限的那种反应就属于可自发进行的,如果还是氧化还原反应,那就是可自发进行的氧化还原反应.

　　通俗点说就是不需要外接持续的条件（如持续的加热,点燃不算,点燃时间短,没有持续点燃的）就能发生氧化还原反应的反应叫自发的氧化还原反应.

　　原电池总反应式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　如果不分开的话。

　　Zn会有一部分直接与CuSO4反应，导致一部分能量以内能的方式损耗。

　　此时原电池工作效率较低。

　　因此，为了提高原电池工作效率，同时让原电池可提供稳定的电流。需要将氧化反应和还原反应分到不同区域。中间用盐桥相连。

　　负极与电解液反应是从电池总反应这个角度说的，不要忘了盐桥的作用。

　　锌中为负极，在硫酸锌溶液失电子变成锌离子，电子通过导线到达铜正极，硫酸铜里的铜离子得电子析出。

　　盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多，而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多，所以盐桥中的k+流向铜极，cl-流向锌极，使两边呈电中性，反应得以继续进行。

　　负极：Zn－2e-＝Zn2＋

　　正极：Cu2+＋2e-＝Cu

　　总反应：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2+