【碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，】

　　碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．

　　Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

　　（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为___．

　　（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应___热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=产品的实际质量产品的理论质量×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为___℃、煅烧时间为___小时．

　　（3）分离：得到产品．

　　（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．

　　已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

　　c.2MgO2 加热 .

　　2MgO+O2↑ d．MgO+C 高温 .

　　Mg+CO↑

　　①仪器M的名称是___，MnO2的作用是___．

　　②相同条件下，___能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）

　　③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水___mL．（水的密度是1g•mL-1，计算结果保留一位小数）

　　④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是___．（填序号）

　　a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

　　b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

　　c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

　　Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO 高温 .

　　MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）