氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物

　　氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．

　　（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．

　　①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．

　　②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是___（填增大、减少或不变）．

　　（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式___

　　②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于___（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．

　　③已知298K和101KPa条件下：

　　N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1

　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2

　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

　　4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4

　　则N2H4（l）的标准燃烧热△H=___

　　（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

　　实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释___