用焓变只能大致判断,要想准确判断,必须将焓变与商变结合起来,有时候熵变的值相对焓变比较小（比如左右两边为固体,且系数和相同）,不会太大影响.但建议还是结合起来看.为保险起见,还是用,ΔG=ΔH－TΔS

　　ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.

　　欢迎追问.

　　请听问题：在温度和压强一定的条件下化学反应的方向不能只用焓变作为判据，但是为什么在许多情况下用焓变作为判据也能得到正确的结论？怎么回答

　　化学史上原先就是用焓变确定反应方向的，但是发现有时某些吸热反应会自己发生，故有引出了熵变。所以说焓变是一个适用于较多反应的规律。这是因为这些反应熵变的值是正值，有时候熵变的值相对焓变比较小（比如左右两边为固体，且系数和相同），不会太大影响。建议还是综合到一起看，否则养成了习惯，麻烦就大了。