G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

　　吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：

　　ΔG=ΔG0+RTlnJ

　　其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。

　　非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。

　　压强或浓度的变化在J的表达上表现出来

　　>W非反应以不可逆方式自发进行

　　＝W非反应以可逆方式进行

　　0时，K