【某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质．制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量】

　　某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质．制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：

　　【实验探究】

　　（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为______L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1），该制取SO2的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

　　（2）A装置观察到的现象是______，说明SO2具有______（填“漂白性”或“还原性”）．

　　（3）B装置中浓硫酸的作用是______（填“干燥剂”或“氧化剂”）．

　　（4）D装置的作用是______．

　　【实验讨论】

　　对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．

　　甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中．

　　乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中．

　　你认为______（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

　　（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

　　【联系实际】

　　SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施．______．