由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，

　　假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：

　　对于甲容器：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-QkJ/mol

　　起始（mol）：1     3       0

　　变化（mol）：x     3x      2x

　　平衡（mol）：1-x   3-3x     2x

　　所以Q1=xQkJ，

　　乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，

　　对于乙容器：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=2-2x2