X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，Y处于ⅤA族，X、W同主族，处于ⅠA族，Y的原子序数小于W、大于氢元素，故Y为N元素、W为Na元素；Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z的原子最外层电子数为11-5=6，原子序数小于Na元素、大于N元素，故Z为O元素，

　　（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，

　　故答案为：H；O；

　　（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为，它的共价键属于极性键键；含有离子键和非极性共价键的化合物Na2O2，其电子式为，

　　故答案为：；极性；；

　　（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，由H、O、Na三元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为NH4++OH-⇌NH3↑+H2O，

　　故答案为：NH4NO3；；NH4++OH-⇌NH3↑+H2O；

　　（4）H与Na形成的化合物为NaH，属于离子化合物，电子式为，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，

　　故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；氧化．