探究活动一、将金属锡加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，由实验结论中“锡比铜的金属活动性强”可知锡可把铜从硫酸铜溶液中置换出来，由于有铜生成，所以会有红色的物质出现；

　　其反应的化学方程式为：Sn+CuSO4=SnSO4+Cu；

　　故答案为：在锡表面会有红色的物质生成；Sn+CuSO4=SnSO4+Cu；

　　【分析推理】

　　 由于反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变；可知不可能是二氧化碳或一氧化碳；故答案为：反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变；

　　【设计方案】由题意可知：二氧化硫能溶于水，且水溶液应该呈酸性能使紫色石蕊溶液变红；

　　实验方案：将收集到到气体通入紫色石蕊试液中；实验现象：紫色石蕊溶液不变色；

　　【得出结论】将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色，证明氧化铜被还原，氢气具有还原性，氧气不具还原性，所以产生的气体是氢气；

　　故答案为：氢气；

　　【思维拓展】（1）因为有氢气生成，锡与酸反应产生氢气，所以由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸；故填：酸；

　　（2）硫酸铜溶液的浓度不同，气体生成的快慢可能不同；

　　在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．故填：在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．