（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解，⑤装瓶；

　　（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；该仪器的作用是搅拌，加速溶解．

　　（3）配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需KCl的质量为0g×5%=2.5g；水的质量=50g-2.5g=47.5g，合47.5mL；俯视读数会导致量取的液体的体积偏小，从而导致所配制的溶液的溶质的质量分数偏大；

　　（4）由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，因此在20℃时在100g水中加入20g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的A溶液是20℃不饱和溶液；又加入20g氯化钾，由于在100g水中最多溶解34g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解14g，所以形成的B溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液C是50℃不饱和溶液，但又加入20g氯化钾，这20g氯化钾会再溶解2.6g，形成的溶液D是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液E是20℃饱和溶液．

　　故属于不饱和溶液的是AC，溶质的质量分数相同的是BE．

　　故答案为：

　　（1）溶解；（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解； （3）47.5；偏大；（4）AC；BE．