【硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分】

　　硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

　　【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究

　　【查阅资料】

　　1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

　　2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．

　　3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．

　　【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

　　（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有___，该物质的质量是___g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有___；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为___．

　　（2）D装置中球形干燥管的作用是___．

　　（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式___．

　　（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x=___．（不写过程）

　　【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

　　【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

　　①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是___；

　　②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；

　　③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g．

　　请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程．

　　（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4-152，BaSO4-233）