【氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高压、高压催化剂2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式_______．】

　　氨是重要的氮肥，合成原理为：

　　N2（g）+3H2（g）高压、高压

　　催化剂2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

　　（1）写出平衡常数K的表达式_______．如果升高温度，该反应K值___，化学反应速率___，N2的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

　　①10min内以NH3表示的平均反应速率：___．

　　②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是___．

　　A．加了催化剂 B．增加NH3物质的量

　　C．降低温度 D．缩小容器体积

　　③第1次平衡的时间为：___，第2次平衡的时间为：___，

　　第1次平衡：平衡常数K1=___ （带数据的表达式），

　　第2次平衡时N2的体积分数___ （保留一位小数）．

　　④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：___，

　　达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2___K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

　　（3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H<0，如表研究目的和示意图相符的是___．

　　ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响图示