定义是这样的阴极：发生还原反应的电极是阴极阳极：发生氧化反应的电极是阳极正极：电势较高的电极是正极负极：电势较低的电极是负极阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提...

　　吸氧反应原理？？？

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　　铁的吸氧反应金属表面与离子导电的介质(水、氧、无机酸、有机酸等)因发生电化学作用而产生的腐蚀破坏，腐蚀介质中存在着可以使金属氧化的物质，一般是氧去极化，它和金属构成不稳定体系，形成腐蚀电池，腐蚀电池的存在可加快金属的腐蚀速度；其反应如下；阳极反应：2Fe→2Fe2++4e阴极反应：2H2O+O2+4e→4OH－总反应：2Fe+2H2O+O2→2Fe（OH）2在氧的作用下，反应进一步进行：4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3Fe（OH）3脱水而形成铁锈。2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O这种腐蚀由表面开始，逐渐向深层发展，形成大面积的腐蚀区域，加速碳钢腐蚀

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　　搜索词条吸氧腐蚀更多图片(2张)吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。中文名：吸氧腐蚀性质：电化腐蚀电级反应式1：负极：2Fe-4eˉ=2Fe2+电级反应式2：正极：2H2O+O2+4eˉ=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2影响因素：溶解氧浓度、温度、盐浓度分享百科名片：化学原理例如，钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀。钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧化还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是：金属的电位比氧化还原反应的电位低。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。（1）氧穿过空气/溶液界面进入溶液；（2）在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近；（3）在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；（4）在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。控制过程金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。点击加载更多-

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