【有一点不懂：某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上2013•朝阳区二模）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法是】

　　有一点不懂：某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上

　　2013•朝阳区二模）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下：

　　反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是（）

　　A．二氧化锰的质量为0.3gB．最多得到氧气的质量为1.6gC．双氧水中过氧化氢的质量为3.4gD．反应后容器中水的质量为1.生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g

　　设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

　　2H2O2 2H2O+O2↑

　　68 32

　　x 1.6g

　　解得x=3.4g

　　A、过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g,二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g,故A说法正确；

　　B、根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g,故B说法正确；

　　C、由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为3.4g,故C说法正确,

　　D、反应后容器中水的质量为：32.7g-0.3g=32.4g,故D说法错误．

　　D说法为什么不用方程式求呢 我算的是1.8 问一下为什么