亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的

　　亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

　　（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

　　（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

　　（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

　　（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

　　5NaClO2+4HCl="5NaCl"+4ClO2↑+2H2O。

　　①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

　　②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

　　（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。