【过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．【实验目的】酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的】

　　过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

　　【实验目的】酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

　　【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

　　【实验装置】

　　【交流与讨论】

　　Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．

　　（1）装置②的作用是：___；

　　（2）装置③的作用是：___；

　　（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于___g；

　　Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是___；（填序号）

　　A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

　　B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

　　C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

　　Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为___．