【某药品瓶上的标签如下：回答：（1）该瓶溶质的质量____

来自方锦华的问题

　　【某药品瓶上的标签如下：回答：（1）该瓶溶质的质量______．（2）配制500g19.6%的稀H2SO4．需该浓H2SO4______g，水______mL．（3）将（2）所配制的稀H2SO4和足量的Zn反应，求：①可生成H2的质量；②】

　　某药品瓶上的标签如下：回答：

　　（1）该瓶溶质的质量______．

　　（2）配制500g 19.6%的稀H2SO4．需该浓H2SO4______g，水______mL．

　　（3）将（2）所配制的稀H2SO4和足量的Zn反应，求：①可生成H2的质量；②所得溶液中溶质的质量分数是多少．

1回答

2020-11-01 04:07

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曹毅

　　（1）由标签可知：硫酸溶液的体积为500mL，硫酸的密度为1.84g/cm3；

　　则硫酸溶液的质量为：m=ρ•V=1.84g/cm3×500mL=920g；

　　又知：质量分数为98%，

　　则该瓶溶质的质量为：920g×98%=901.6 g；

　　（2）已知要配制500g 19.6%的稀H2SO4，设需98%的浓H2SO4的质量为x，

　　根据溶液稀释前后溶质质量不变，则500g×19.6%=x×98%

　　解得：x=100g；

　　则加水的质量为：500g-100g=400g；

　　（3）设生成H2的质量为x，所得溶液中溶质ZnSO4的质量为y．

　　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　98 161 2

　　500 g×19.6% y x

　　=98 g

　　则：9898g＝2x

2020-11-01 04:11:49